Хлорид натрия реакция

Хлорид натрия реакция

Состав

Действующее составляющее этого средства — натрия хлорид. Формула хлорида натрия – NaCl, это кристаллы белого цвета, которые быстро растворяются в воде. Молярная масса 58.44 г/моль. Код ОКПД — 14.40.1.

Физиологический раствор (изотонический) – это раствор 0,9%, в нем содержится 9 г натрия хлорида, до 1 л дистиллированной воды.

Гипертонический раствор хлорида натрия – это раствор 10%, в нем содержится 100 г хлорида натрия, до 1 л дистиллированной воды.

Форма выпуска

Производится раствор натрия хлорида 0,9%, который может содержаться в ампулах по 5 мл, 10 мл, 20 мл. Ампулы применяются с целью растворения лекарств для введения инъекции.

Также производится раствор натрия хлорида 0,9% во флаконах емкостью по 100, 200, 400 и 1000 мл. Их применение в медицине практикуется для применения наружно, проведения капельных вливаний внутривенно, проведения клизм.

Раствор натрия хлорида 10% содержится во флаконах емкостью 200 и 400 мл.

С целью перорального применения выпускаются таблетки по 0,9 г .

Производится также назальный спрей во флаконах по 10 мл.

Фармакологическое действие

Хлорид натрия – это препарат, который действует как регидратирующее и дезинтоксикационное средство. Лекарство способно восполнять в организме недостаток натрия при условии развития разнообразных патологий. Хлорид натрия также увеличивает количество жидкости, которая циркулирует в сосудах.

Такие свойства у раствора проявляются благодаря наличию в нем хлорид-ионов и ионов натрия. Они способны проникать сквозь мембрану клеток с помощью разных транспортных механизмов, в частности натрий-калиевого насоса. Важную роль натрий играет в процессе передачи сигналов в нейронах, также он задействован в процессе метаболизма в почках и в электрофизиологических процессах сердца человека.

Фармакопея свидетельствует, что хлорид натрия поддерживает во внеклеточной жидкости и плазме крови постоянное давление. При нормальном состоянии организма достаточное количество этого соединения попадает в организм с продуктами питания. Но при патологических состояниях, в частности, при рвоте, поносе, серьезных ожогах отмечается повышенное выделение из организма этих элементов. Как следствие, организм испытывает дефицит ионов хлора и натрия, вследствие чего кровь становится гуще, нарушаются функции нервной системы, кровоток, судороги, спазмы гладкой мускулатуры мышц.

Если в кровь своевременно вводится изотонический раствор натрия хлорида, применение его способствует восстановлению водно-солевого баланса. Но так как осмотическое давление раствора аналогичное давлению плазмы крови, в сосудистом русле надолго он не задерживается. После введения он быстро выводится из организма. Как следствие, через 1 час в сосудах задерживается не больше половины введенного количество раствора. Поэтому в случае кровопотери раствор не является достаточно эффективным.

Средство также имеет плазмозамещающие, дезинтоксикационные свойства.

При введении внутривенно гипертонического раствора отмечается усиление диуреза, восполнение дефицита хлора и натрия в организме.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Выведение из организма происходит в основном через почки. Немного натрия выделяется с потом и с калом.

Показания к применению

Натрия хлорид — это физраствор, который применяется в случае потери организмом внеклеточной жидкости. Показан при состояниях, которые ведут к ограничению поступления жидкости:

  • диспепсия при отравлении;
  • рвота, диарея;
  • холера;
  • обширные ожоги;
  • гипонатриемия или гипохлоремия, при которых отмечается обезвоживание организма.

Учитывая, что такое натрий хлорид, его применяют наружно с целью промывания ран, глаз, носа. Препарат применяется с целью увлажнения перевязок, для ингаляций, для лица.

Показано использование NaCl для проведения форсированного диуреза при запоре, отравлениях, при внутренних кровотечениях (легочных, кишечных, желудочных).

Обозначено также в показаниях к применению хлорид натрия, что это такое средство, которое применяется для разведения и растворения лекарств, которые вводятся парентерально.

Противопоказания

Противопоказано применение раствора при таких болезнях и состояниях:

  • гипокалиемия, гиперхлоремия, гипернатриемия;
  • внеклеточная гипергидратация, ацидоз;
  • отек легких, отек мозга;
  • острая левожелудочковая недостаточность;
  • развитие циркуляторных нарушений, при которых существует угроза отека мозга и легких;
  • назначение больших доз ГКС.

Осторожно раствор назначают людям, которые болеют артериальной гипертензией, периферическими отеками, декомпенсированной хронической сердечной недостаточностью, почечной недостаточностью в хронической форме, преэклампсией, а также тем, у кого диагностированы другие состояния, при которых происходит задержка натрия в организме.

Если раствор применяется в качестве растворяющего средства для других лекарств, следует учесть существующие противопоказания.

Побочные действия

При применении хлорида натрия могут развиться следующие состояния:

  • гипергидратация;
  • гипокалиемия;
  • ацидоз.

Если препарат применяется правильно, то маловероятно развитие побочных эффектов.

Если раствор NaCl 0.9% применяется как базовый растворитель, то побочные явления определяются свойствами лекарств, которые разводятся раствором.

При проявлении любых негативных эффектов нужно сразу сообщить об этом специалисту.

Инструкция по применению Натрия Хлорида (Способ и дозировка)

Инструкция на физ раствор (изотонический раствор) предусматривает его введение внутривенно и подкожно.

В большинстве случаев практикуется внутривенное капельное введение, для чего капельница Хлорида Натрия прогревается до температуры 36-38 градусов. Объем, который вводят пациенту, зависит от того, в каком состоянии пациент, а также от того количества жидкости, которая была потеряна организмом. При этом важно учесть возраст человека и его вес.

Средняя суточная доза препарата — 500 мл, вводится раствор со средней скоростью 540 мл/ч. Если отмечается сильная степень интоксикации, то максимальный объем лекарства в сутки может составлять 3000 мл. Если существует такая необходимость, можно вводить объем 500 мл на скорости 70 капель в минуту.

Детям вводится доза от 20 до 100 мл в сутки на 1 кг веса. Дозировка зависит от массы тела, от возраста ребенка. Следует учитывать, что при продолжительном применении этого лекарства необходимо обязательно контролировать уровень электролитов в плазме и моче.

Чтобы развести препараты, которые нужно вводить капельно, применяется от 50 до 250 мл натрия хлорида на одну дозу лекарства. Определение особенностей введения проводится по основному лекарству.

Читайте также:  Что такое аденоидит и как его лечить

Введение гипертонического раствора проводится внутривенно струйно.

Если раствор применяется с целью немедленного восполнения дефицита ионов натрия и хлора, вводится капельно 100 мл раствора.

Чтобы провести ректальную клизму для вызывания дефекации, вводят 100 мл 5% раствора, также можно ввести на протяжении суток 3000 мл изотонического раствора.

Применение гипертонической клизмы медленно показано при почечных и сердечных отеках, повышенном внутричерепном давлении и при гипертонии проводится медленно, вводится 10-30 мл. Нельзя проводить такую клизму при эрозии толстой кишки и воспалительных процессах.

Гнойные раны раствором проводят согласно с той схемой, которую назначает врач. Компрессы с NaCl прикладывают непосредственно к ране или другому поражению на коже. Такой компресс способствует отделению гноя, гибели патогенных микроорганизмов.

Назальный спрей закапывают в полость носа после ее очищения. Взрослым пациентам закапывают по две капли в каждую ноздрю, детям – по 1 капле. Применяется как для лечения, так и для профилактики, для чего капают раствор на протяжении примерно 20 дней.

Натрия хлорид для ингаляций применяется при простудных заболеваниях. Для этого раствор смешивают с бронхолитическими препаратами. Ингаляция проводится на протяжении десяти минут трижды в день.

При крайней необходимости физраствор можно приготовить в домашних условиях. Для этого полную чайную ложку поваренной соли нужно размешать в одном литре кипяченной воды. При необходимости приготовить определенного количество раствора, например, с солью массой 50 г, следует провести соответствующие измерения. Такой раствор можно применять местно, использовать для клизм, полосканий, ингаляций. Однако ни в коем случае нельзя такой раствор вводить внутривенно или использовать для обработки открытых ран или глаз.

Передозировка

При передозировке пациент может чувствовать тошноту, страдать от рвоты и диареи, у него могут развиваться боли в животе, лихорадка, учащенное сердцебиение. Также при передозировке могут повышаться показатели артериального давления, развиваться отек легких и периферические отеки, почечная недостаточность, судороги мышц, слабость, головокружение, генерализованные судороги, кома. При чрезмерном введении раствора может развиться гипернатриемия.

При чрезмерном поступлении в организм может развиться гиперхлоримический ацидоз.

Если натрия хлорид применяется для растворения лекарств, то в основном передозировка связана со свойствами тех препаратов, которые подвергаются разведению.

При непреднамеренном избыточном введении NaCl важно прекратить этот процесс и оценить, есть ли негативнее симптомы у пациента. Практикуется симптоматическое лечение.

Взаимодействие

NaCl совмещается с большинством лекарств. Именно это его свойство обуславливает применение раствора для разведения и растворения ряда препаратов.

При разведении и растворении нужно обязательно контролировать совместимость препаратов визуально, определяя, не появляется ли в процессе осадок, не меняется ли цвет и др.

При одновременном назначении препарата с кортикостероидами важно постоянно отслеживать содержание электролитов в крови.

При параллельном приеме понижается гипотензивное действие Эналаприла и Спираприла.

Несовместим Натрия Хлорид со стимулятором лейкопоэза Филграстимом, а также с полипептидным антибиотиком Полимиксин В.

Есть данные о том, что изотонический раствор увеличивает биодоступность лекарств.

При разведении раствором порошкообразных антибиотиков они усваиваются организмом полностью.

Условия продажи

В аптеках продается по рецепту. При необходимости применения препарата для разбавления других лекарств и т.п. выписывают рецепт на латинском языке.

Условия хранения

Хранить порошок, таблетки и раствор нужно в сухом месте, в хорошо закупоренной таре, при этом температура должна составлять не более 25 градусов Цельсия. Важно беречь препарат от доступа детей. Если упаковка герметична, то замораживание не влияет на свойства препарата.

Срок годности

Для хранения порошка и таблеток ограничений нет. Раствор в ампулах 0,9% может храниться на протяжении 5 лет; раствор во флаконах 0,9% – один год, раствор во флаконах 10%– 2 года. Нельзя использовать после того, как срок хранения завершился.

Особые указания

Если проводится инфузия, нужно тщательно следить за состоянием пациента, в частности, за электролитами плазмы крови. Следует учитывать, что у детей ввиду незрелости функции почек возможно замедление экскреции натрия. Важно определить его концентрацию в плазме перед проведением повторных инфузий.

Важно контролировать состояние раствора перед его введением. Раствор должен быть прозрачным, упаковка – неповрежденной. Применять раствор для внутривенного введения может только квалифицированный специалист.

Растворять любые препараты Натрием Хлорида должен только специалист, который может квалифицированно оценить, является ли полученный раствор пригодным для введения. Важно строго выдерживать все правила антисептики. Введение любого раствора нужно проводить сразу же после его приготовления.

Итогом ряда химических реакций с участием натрия хлорида является образование хлора. Электролиз расплава Хлорида Натрия в промышленности – способ получения хлора. Если провели электролиз раствора Хлорида Натрия, также в итоге получают хлор. Если на кристаллический Хлорид Натрия подействовали серной кислотой концентрированной, в итоге получают хлороводород. Сульфат натрия и гидроксид натрия можно получить путем цепочки химических реакций. Качественная реакция на хлорид ион – реакция с нитратом серебра.

АННОТАЦИЯ

Настоящая работа посвящена изучению взаимодействия компонентов в водной среде изотермическим методом. Постановка задачи обусловлена необходимостью физико-химического обоснования процесса конверсии хлорида кальция хлоратом натрия в целях получения хлорат кальциевого дефолианта. Исследовано взаимное поведение компонентов внутреннего сечения четверной системы Ca +2 , 2Na — //2ClO3 — , 2Cl — – H2O, хлорат натрия – хлорид кальция – вода изотермическим методом при 20, 50°С. На основе полученных данных построены изотермические диаграммы растворимости компонентов этих систем. На диаграммах растворимости изученных систем разграничены поля кристаллизации двухводного и шестиводного хлорида кальция, хлорида натрия и хлората натрия. Определены составы жидкой и твердой фаз, а также твердого остатка. Наблюдалось взаимное высаливающее действие хлорида и хлората натрия на хлорид кальция. Выявлено, что система простая эвтоническая. На изотермах растворимости поле хлорида натрия занимает большее место, что свидетельствует о его малой растворимости относительно других компонентов системы в изученных температурах. Из вышеизложенного вытекает, что тем больше поле кристаллизации хлорида натрия, тем выше показатель выхода хлората кальция в данной системе.

Читайте также:  Рак тонкого кишечника признаки и симптомы диагностика

ABSTRACT

This article is dedicated to study the interaction of components in aquatic condition by isothermal method. Statement of the problem is conditioned by need of physicochemical motivation of the conversion process of calcium chloride with sodium chlorate in order to obtain calcium chlorate defoliant. The mutual behavior of internal section component of the quadruple system Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — — H2O, sodium chlorate – calcium chloride – water has been studied by isothermal method at 20, 50 °С. On the basis received data the isothermal diagram of solubility of the system has been built. On the solubility diagrams of studied systems have delimited fields of crystallization two and six water calcium chloride, sodium chloride and sodium chlorate. The liquid and solid phases of compositions, as well as solid remainder have been defined. The mutual salt action of sodium chloride and chlorate for calcium chlorate has been observed. It is revealed that the system is a simple eutonic one. On the isothermal diagrams of solubility the field of sodium chloride occupies larger place that is indicative of small solubility its comparatively other component of the system at studied temperature. From above mentioned results that the more field of the chloride sodium crystallizations, the high factor of the calcium chlorate output in given system.

Наиболее перспективным решением экологических проблем химической промышленности и утилизации отходов является их дальнейшее использование в качестве сырья. Альтернативным путем получения концентрированного хлорат кальциевого дефолианта, применяемого для дефолиации хлопчатника, является использование растворов хлорида кальция, который образуется в качестве отходов в достаточном количестве на промышленных предприятиях нашей республики.

Для физико-химического обоснования процесса получения хлорат кальциевого дефолианта на основе местного отхода производства щелочи – хлорида кальция, нами исследованы отдельные, отсутствующие в литературе сечения, входящие в состав четверной взаимной системы Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — – H2O, физико-химические свойства которой послужат основой разработки технологического процесса.

Объектами исследования являются хлорат натрия и хлорид кальция. Для проведения экспериментов использовали перекристаллизованные из водного раствора хлорат натрия и двухводный хлорид кальция марки «х.ч.». Изучение растворимости солей изотермическим методом [1] проводили путем перемешивания при постоянной температуре растворов исследуемых соединений, сохранением в смеси достаточного количества твердых фаз. Исследование проводили в параболической колбе с мешалкой, помещенной в термостат. Температура в нем поддерживалась терморегулятором и контактным термо-метром с точностью ±0,1°С. После установления равновесия отбирали пробы из жидкой и твердой фаз для анализа и определяли место фигуративной точки системы. Состав жидких и твердых фаз устанавливали методами химического анализа. Аналитические данные использовали для определения состава твердых фаз по Скрейнемакерсу. Содержание кальция определяли объемно-комплексоно-метрическим методом [4], натрий атомно-абсорбционным методом [3] , хлорат ион-объемным перманганатометрическим методом [5], хлор – по методу Мора [2].

Для физико-химического обоснования и рекомендации технологии получения дефолиантов на основе хлората натрия и хлорида кальция, а также установления полей кристаллизации исходных компонентов и образующихся соединений необходимы знания растворимости и взаимодействия компонентов при различных условиях. Исследование поставленных задач позволяет выяснить характер химического взаимодействия компонентов, физико-химических свойств растворов и установить оптимальные технологические параметры процесса получения эффективных дефолиантов на основе вышеуказанных компонентов. С целью дальнейшей разработки технологической схемы нами изучена взаимная растворимость солей в тройной системе изотермическим методом при 20, 50°С. Равновесие в системе устанавливалось через 1,5–2,0 и 2–2,5 суток соответственно. На основе химического анализа составов жидких и твердых фаз (табл. 1. и 2) построена изотермическая диаграмма растворимости системы CaCl2-NaClO3-H2O при 20 и 50°С.

Диаграмма растворимости системы при 20°С характеризуется наличием трех ветвей кристаллизации твердых фаз: CaCl2∙6H2O, NaCl и NaClO3 (рис. 1). Ветвь кристаллизации хлорида натрия значительно больше ветвей хлористого кальция и хлората натрия. Аналогичный характер имеет диаграмма растворимости тройной системы CaCl2-NaClO3-H2O при 50°С, (рис. 2), в которой установлены три ветви кристаллизации, отвечающие за выпадение в твердую фазу CaCl2∙2H2O, NaCl и NaClO3. Из изотермических диаграмм растворимости следует, что хлорид кальция при 20 и 50°С в присутствии хлората натрия повышает свою растворимость, соответственно, до 51,0 и 66,0%, тогда как его первоначальная растворимость в воде в указанных температурах составила 44,0 и 60,0% соответственно. Это, очевидно, связано с образованием хлорида натрия в системе.

Методом изотермического испарения растворов соответствующей линии кристаллизации хлорид натрия был выделен в кристаллическом состоянии и идентифицирован методами физико-химического и химического анализа, который показал содержание 39,32% натрия и 60,68% хлора, соответствующее составу хлорида натрия.

Поскольку рассматриваемая система является диагональным сечением взаимной водной системы Ca +2 , 2Na//2ClO3 — , 2Cl — – H2O, то имеет место следующая обменная реакция с образованием хлората кальция и хлорида натрия:

Согласно диаграммам растворимости при 20 и 50°С хлорид натрия образуется при введении в систему, насыщенную хлоратом натрия 16,6 и 4,6 % хлористого кальция.

Читайте также:  Гонадотропин хорионический пкт

Таблица 1.

Данные по растворимости системы CaCl2NaClO3H2O при 20°С

Номер точки состава

Состав жидкой фазы, масс.%

Состав твердого остатка, масс.%

76% сухого остатка от выпаривания морской воды составляет хлорид натрия. Образует обширные месторождения. Типичное Чеширское соляное месторождение (главный источник соли в Великобритании) занимает площадь 60х24 км, имеет толщину около 400 м и содержит более 100 млрд. тонн соли.

Количественный анализ вещества:

Количественно определяют по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Фольгарду. К анализируемому раствору добавляют избыток нитрата серебра, который затем оттитровывают раствором роданида калия в присутствии солей железа(III) в качестве индикатора. Предварительное отфильтровывание осадка хлорида серебра повышает точность анализа.

Может быть количественно определен по хлорид-иону аргентометрическим титрованием по Мору. Для этого анализируемый раствор титруют раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия, как индикатора. Титрование проводится в нейтральной среде.

Может быть количественно определен по хлорид-иону меркуриметрическим титрованием нитратом ртути(II) в присутствии индикатора дифенилкарбазона. Отчетливость перехода окраски индикатора увеличивается в водно-спиртовой среде, что позволяет увеличить чувствительность анализа. В водных растворах важно, чтоб рН был в диапазоне 1-3. Определению мешают сульфаты, фосфаты, фториды, бромиды, иодиды, сульфиты, хроматы, ионы никеля, высокие концентрации хрома(III), кобальта(II), свинца(II), меди(II). Не мешают натрий, калий, кальций, магний, алюминий, нитриты, нитраты.

Применение:

Как пищевой антисептик, для засолки грибов, рыбы, капусты и т.д. Необходимый для жизни пищевой продукт.

История:

Древние приписывали соли священные свойства, связывали ее с добрыми духами. В ряде стран сохранился обычай ставить перед гостями или подавать соль как символ дружбы и гостеприимства. Просыпать соль считалась навлечь гнев богов.

В Эфиопии еще в XIX в. были в ходу соляные деньги — стандартные бруски каменной соли. В Китае изготавливались соляные монеты, на которые ставилось клеймо богдыхана. Солью вместо денег платили жалование римским воинам и крестоносцам.

Дополнительная информация::

Мировое протребление в 1982 г составило 168 700 000 тонн.

Твердость по Моосу 2-2,5, кристаллы хрупкие. При нагревании хлорида натрия с небольшим количеством металлического натрия без доступа воздуха образуется соль сине-фиолетового цвета (за счет встраивания атомов натрия в полости кристаллов).

Источники информации:

  1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. — 2 ed. — New York, The MacMillan Company, 1921. — С. 838-850
  2. Indian Journal of Chemistry. Section A. — 2005. — Vol. 44, No. 8. — С. 1595 (растворимость в метаноле, этаноле и их смесях с 18-краун-6)
  3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. — 3ed., vol.1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — С. 1217-1249
  4. Hanf N.W., Sole M.J. High-temperature hydrolysis of sodium chloride / Transactions of the Faraday Society. — 1970. — Vol. 66. — С. 3065-3074 (гидролиз хлорида натрия высокотемпературным водяным паром)
  5. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. — М.: Медицина, 1979. — С. 18
  6. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. — Л.: Химия, 1988. — С. 36
  7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 77
  8. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.2. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 299
  9. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. — Ярославль: Академия Холдинг, 2000. — С. 30, 65-70, 76
  10. Иванов В.М., Семененко К.А., Прохорова Г.В., Симонов Е.Ф. Натрий. — М.: Наука, 1986. — С. 239
  11. Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. — СПб.: НПО Профессионал, 2004, 2007. — С. 248, 398, 401
  12. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). — Ч.1. — Л.: Химия, 1974. — С. 60-97 (производство)
  13. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 86
  14. Реми Г. Курс неорганической химии. — Т.1. — М., 1963. — С. 213-216
  15. Справочник по растворимости. — Т.1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — С. 653-657, 738-739
  16. Справочник химика. — 2 изд., Т.1. — Л.-М.: Химия, 1966. — С. 602, 610 (давление паров)
  17. Справочник химика. — Т.3. — М.-Л.: Химия, 1965. — С. 289-302
  18. Справочник химика. — Т.5. — Л.-М.: Химия, 1966. — С. 94-95, 260
  19. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. — Т. 3. — Л.: ГНТИХЛ, 1961. — С. 1678-1732
  20. Токсикологическая химия. — Под ред. Плетеневой Т.В. — М.: ГЭОТАР-Медиа, 2005. — С. 27
  21. Токсикологический вестник. — 2004. — №3. — С. 38 (летальная доза)
  22. Фурман А.А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — С. 33-43
  23. Химическая технология неорганических веществ. — Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. — М.: Высшая школа, 2002. — С. 10-18
  24. Химическая энциклопедия. — Т.3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — С. 189

Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:

  • Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
  • Отправить пожелания для базы данных (анонимно).

Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер

Ссылка на основную публикацию
Хитотриозидаза что это
Болезнь Гоше – это генетическое заболевание, при котором жирные вещества (липиды) накапливаются в клетках и на некоторых органах. Является наиболее...
Хемомицин внутривенно инструкция по применению
Показания к применению Способ применения Побочные действия Противопоказания Беременность Взаимодействие с другими лекарственными средствами Передозировка Условия хранения Форма выпуска Состав...
Хемомицин сироп цена
ИНСТРУКЦИЯпо медицинскому применению препарата Регистрационный номер П N013856/02-300707 Торговое название: Хемомицин Международное непатентованное название: Лекарственная форма: Состав: Описание Порошок белого...
Хламидии зуд
Хламидиоз – самое распространенное венерическое заболевание, которое, по официальным данным, регистрируется у 100 млн. человек во всем мире ежегодно. Хламидиоз...
Adblock detector